Question

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为 。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答） 。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）C、O、N 或C＜ O＜ N

（3）B的氢化物NH3分子之间存在氢键 （4）[N=C=O]－（5）sp （6）NaNO2

【解析】

试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，A为C元素，A的基态原子，2p能级上的未成对电子数为2，C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，那么C是O元素，B是N元素，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25，可以推出E为S元素，D为Na元素，F为Mn元素。（1）F基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d54s2 或1s22s22p63s23p63d54s2，答案为：[Ar] 3d54s2 或1s22s22p63s23p63d54s2 ；（2）C、N、O三种元素中第一店里能由小到大的顺序为：C、O、N ，答案为：C、O、N 或C＜ O＜ N；（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，是由于NH3分子之间可以形成氢键，而CH4分子间没有氢键，答案为：B的氢化物NH3分子之间存在氢键；（4）已知CO2为直线型分子，C原子和每一个氧原子之间以双键相连接，由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，所以NCO-也为直线型，C与N和C与O原子之间以双键相连，答案为：[N=C=O]－；（5）元素A与E所形成的常见化合物为CS2，C与S原子间为双键，所以C的价层电子对数为2，C原子采取sp杂化，答案为：sp；（6）Na+在棱边上，用均摊法可以算出Na+的个数为：8×1/4=2，NO2-可以当成一个整体看，NO2-主要位于顶点和体心，用均摊法计算得NO2-的个数为：1+8×1/8=2，所以化学式为：NaNO2，答案为：NaNO2。