题目内容

17．咖啡酸结构简式为，有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
A．咖啡酸分子式是C9H8O4
B．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
C．1mol咖啡酸可以与4molH2发生加成反应
D．1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3

分析 由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOH、碳碳双键，结合酚、羧酸、烯烃的性质来解答．

解答 解：A．由结构简式可知咖啡酸分子式是C9H8O4，故A正确；
B．含碳碳双键，可发生还原、加聚反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，故B正确；
C．苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应，故C正确；
D．只有-COOH与反应NaHCO3，则1 mol咖啡酸最多能消耗1mol的NaHCO3，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、酚、烯烃性质的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
（1）酸溶过程中不用浓硫酸的原因为浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示．
 ①A装置的温度不高于60℃的原因是浓硝酸具有挥发性．
 ②B装置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工业上吸收NO和NO2的体积比约为1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，则会导致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，则会导致产品中混有杂质，其杂质为硝酸钠．
（4）样品中NaNO2的定性测定：取少量该样品放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假设样品中的杂质不参与反应），完成该反应的离子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
8．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存、不可或缺的物质，水质的优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，软化是除去水中Ca2+和Mg2+．
（3）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）海水除了可以得到淡水外，还可从中提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是D（填序号）．
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图所示：
①在第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是使平衡向生成氨气的方向移动．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．
5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸钠溶液醋酸溶液盐酸
A．①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者
B．③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D．①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．0.1molC6H6在标准状态下的体积是2.24L
B．含有0.1molFeCl3溶液配制成氢氧化铁胶体，胶体分散质微粒小于0.1NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
2．A～M均为有机物，有如图所示转化关系．A与均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；M与足量NaOH溶液反应后的有机物，其一氯代物只有一种．
已知：①A的结构简式为；
②（R1、R2代表烃基或氩原子）

请回答：
（1）A的分子式为C9H9O2Cl，A分子中所含官能团的名称为氯原子、羧基．
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）．
（3）M的结构简式是．
（4）反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；反应⑦的化学方程式为．
（5）F的同分异构体中，满足下列条件的共有23种．
①能发生银镜反应  ②能与FeCl3溶液发生显色反应  ③分子结构中只有一个-CH3
（6）写出核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，F的一种同分异构体的结构简式．
9．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
6．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．
7．下列说法正确的是（　　）
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
C．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$=10-12．溶液中Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

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