Question

5．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	醋酸钠溶液	醋酸溶液	盐酸

• A． ①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者
• B． ③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③
• C． 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
• D． ①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
B．加水促进弱酸的电离；
C．醋酸的浓度大于氢离子的浓度；
D．氨水的浓度大于盐酸的浓度．

解答 解：A．氨水中一水合氨是弱碱，抑制水的电离，醋酸钠溶液水解促进水的电离，所以①、②两溶液相比，后者促进水的电离，前者抑制水的电离，故A错误；
B．pH相同的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度变化小，所以pH变化较大的是盐酸，故B错误；
C．pH=3 的醋酸和盐酸，盐酸的浓度等于请阳离子浓度，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，所以分别加入过量锌粒，产生的氢气醋酸大于盐酸，故C正确；
D．pH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，溶液稀释后的溶液PH的变化判断，盐的水解原理的应用等，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特征．