题目内容

下列实验报告记录的实验现象正确的是(  )
B

试题分析:a试管中:SO2通入石蕊溶液中,因SO2不能使酚酞和石蕊褪色。所以应考虑SO2在水中生成H2SO3使得溶液显酸性,石蕊遇酸变红。b试管中:SO2可是品红溶液褪色,所以SO2通入品红变为无色溶液。c试管中:SO2具有还原性,在酸性条件下Ba(NO32溶液中的NO3-具有氧化性,可将SO2氧化成SO42-,最终生成BaSO4白色沉淀。d试管中:SO2与NaOH反应会生成Na2SO3和水。而SO32-与Ba2+反应生成BaSO3白色沉淀。2的化学性质:酸性氧化物,漂白性,还原性。
练习册系列答案
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某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜,制备方法如下:
方法一
⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分,设计下列实验。
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌。
实验现象:白色物质溶解,溶液变为蓝色。
实验结论:所得白色固体的化学式为                  。
(2)乙同学与甲同学做相同的实验,还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失,同时产生能使品红溶液褪色的气体,淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                   。直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。
方法二
(3)丙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
对比甲的方案,你认为丙同学的优点是①_________________________,②_                     
方法三
⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水,发现溶液逐渐呈蓝色,写出反应的化学反应方程式                    。

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