题目内容

向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是
A．浓硫酸具脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低
A

试题分析：浓硫酸溶于水具有吸水性，发热，且浓盐酸具有挥发性，从而会冒出大量的氯化氢气体，而和浓硫酸的脱水性无关系，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。
练习册系列答案
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下列实验报告记录的实验现象正确的是（  ）
现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（  ）
用浓硫酸可以干燥的气体有（    ）。
A．氨气B．硫化氢C．碘化氢D．氧气
全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。例如，有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法得到的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取洁白的银耳利用的是
A．S的漂白性B．S的还原性
C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
下列关于硫酸性质的描述中，正确的是(　　)
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象为（）
①无明显现象，因为不发生反应②铜片溶解，溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解，有SO2生成⑤铜片变黑，有H2放出
A．④⑤B．②④C．②D．③④

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