题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA
B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA
C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D. 反应N2+3H2 
2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂
【答案】A
【解析】A项，18gH216O中，n（H216O）=
=1mol，质子数为10NA，20gH218O中，n（H218O）=
=1mol，质子数为10NA，A正确；B项，1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，铝离子发生水解，所以阳离子总数小于2NA个，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而不是H2，C错误；D项，反应N2+3H2 
2NH3 达平衡时，根据ν正（H2）=ν逆（H2）=
ν逆（NH3），每消耗3molH2同时消耗2molNH3，即有6NA 个N-H 键断裂，故D错误。
【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：
ⅰ.水解反应：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H1
ⅱ.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：
化学键 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S |
|
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。 (填标号)
a．容器的体积不再改变
b．化学平衡常数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键
②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(
)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)
③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。
(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的电子式为____________________。
②Ksp(HgS)=_____________________。
