题目内容
【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为 。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为 。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为 ；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为 ；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为 。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为 。
⑴碳（1分）、氮（1分）、氧（1分）⑵C、O、N（2分）⑶［Ar］3d104s1（2分）⑷正四面体（2分）、
（2分），C5H6（2分）⑸1/2（2分）
【解析】根据元素的结构即性质可知，A、B、C、D、E分别是C、N、O、Fe、Cu。
（1）A、B、C三种元素的名称分别为碳、氮、氧。
（2）非金属性越浅，第一电离能越大。氮氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧原子的，即第一电离能由低到高的排序为C、O、N。
（3）根据构造原理可知，铜元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1。
（4）只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子是甲烷，由于碳原子不存在孤对电子，所以构型是正四面体。只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物是乙烯，其结构简式为。时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式C5H6。
（5）金刚石中碳原子的配位数是4，铁晶体中配位数是8，所以配位数之比为1︰2。
【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
