Question

【题目】连二亚硫酸钠又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。

Ⅰ.查阅材料

i.连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

ii.

iii.

II.制备方法

℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入进行反应，完成其反应方程式：_____ ______ ______ = ______ ______ ____，冷却至40℃～45℃，过滤，用 ______ 洗涤，干燥制得；

III.的性质

（1） 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定 溶液在空气中pH变化如图： 段主要生成，根据pH变化图，的电离平衡 ______ 水解平衡填“”或“”，课题小组推测 溶液在空气中易被氧化， 发生离子反应方程式为 ______ 时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。

（2）隔绝空气加热 固体完全分解得到固体产物、 和气体为 ______ 填化学式请你设计实验验证产物有 存在，完成下表中内容．供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、 溶液、 溶液

实验步骤不要求写出具体操作过程	预期的实验现象和结论
________	________

Answer 1

【答案】1 2 3 乙醇 取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸 若有淡黄色沉淀，则有存在

【解析】

II.根据电子得失守恒和原子守恒书写化学方程式；连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；

III.（1）溶液显酸性，的电离程度大于水解程度；溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，t3时溶液的，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠；

（2）隔绝空气加热固体完全分解，得到固体产物、和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是，根据反应可知要检验硫代硫酸钠。

II.反应中S元素的化合价从价降低到价，得到1个电子，甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为：，连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品，

故答案为：2；1；4SO2；2；3；H2O；乙醇；

III.（1）溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为： ，t1段主要先生成，溶液显酸性，的电离程度大于水解程度；t3时溶液的，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是，

故答案为：；；；

（2）隔绝空气加热固体完全分解，得到固体产物、和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而中S是价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是；根据反应可知，要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，若有淡黄色沉淀，则有存在，

故答案为：；取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸；若有淡黄色沉淀，则有存在。