工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收.a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B.取少量所得溶液.滴加KSCN溶液后呈红色.说明溶液中存在 .检验溶液中还存在Fe2+的方法是 .(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 .(4)以CuS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在      (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe²^＋的方法是          (注明试剂、现象)。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为      。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是               。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²^＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为         。

（1）cd （2）Fe³^＋取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（3分）（合理即给分）
（3）3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu
（4）bd （5）4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O

解析试题分析：（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd
（2）滴加KSCN溶液后呈红色，是铁离子的性质，说明溶液中含有Fe³^＋，证明Fe²^＋的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe²^＋，具体操作取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu₂O，发生的化学方程式为3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu
（4）粗铜的电解精炼中粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，纯铜作阴极，发生还原反应，在电解槽中阳离子移向阴极，在电解过程中还伴随有热量的放出，所以电能不可能全部转化为化学能，答案选bd。
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O中，氧气的化合价降低发生还原反应，电极方程式为4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O
考点：考查二氧化硫的吸收，铁离子、亚铁离子的检验，粗铜的冶炼，铜的精炼，原电池的设计

练习册系列答案

相关题目

下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Fe³⁺有氧化性	铁盐可用作净水剂
B	SiO₂是两性氧化物	SiO₂可和HF反应
C	Al₂O₃的熔点很高	Al₂O₃可用作耐火材料
D	SO₂有漂白性	SO₂可使高锰酸钾溶液褪色

（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是          。
a. S          b. N₂          c. Na          d. Mg          e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：                              。则B的化学式为               。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）        或       ，
反应①的离子方程式为（写一条）                                             。

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示：

试回答下列问题：
(1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H₂O(未配平，反应条件已略去)。
请回答下列问题：
(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
___________________________。
(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。
(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol^－¹的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L^－¹(小数点后保留2位有效数字)。
(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，Ksp[Mn(OH)₂]=1．9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是      。
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：                 。
（3）过量的还原剂应是       ，溶液b中所含的金属阳离子有        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为                   。
②若用Xmol/LKMnO₄溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO₄溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为       g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：   ＞   ＞   。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L（用含Z的代数式表示）。

短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。
请回答:
(1)写出D在元素周期表中的位置　 ,
E的原子结构示意图是　　　　　　　　。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是　　　　(填写编号)。
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(2)由A、B两种元素组成的最简单的化合物,写出其电子式　　　　。
(3)均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物,都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,甲为无机盐,其化学式为　　　　,乙为天然高分子化合物的水解产物,且是同类物质中相对分子质量最小的,其结构简式为　　　　　　　　　　　。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式　。
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe₃O₄。
(5)已知下表数据:

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	2.0×10^-16	4.0×10^-36

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的浓度均为2.0 mol·L^-1,则混合液中c(OH^-)不得大于　　　　mol·L^-1。

某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。

（1）该矿石中含有                                                  (填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                         。
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属           g。
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式                                       。
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO₃(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是               (填序号)。
①氯化锶(SrCl₂)溶液显酸性
②SrSO₄难溶于水
③工业上可以用电解SrCl₂的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl₂

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

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