题目内容
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
（共8分）
（1） 
（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）
（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g） △H=" -(2a-2b)" kJ/mol 或 △H=" 2b" -2a kJ/mol
（4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO-3+6NO- 2+ 4H2O
解析试题分析： 由题中信息可知X：N；Y：O；Z：Na；Q：Al；M：Cl。
（1）NH3的电子式：
（2）A．同周期从左往右原子半径递减，所以Rb>I，正确；B．RbM中只含有离子键，错误；C．气态氢化物热稳定性与非金属性强弱有关：M>I ，正确；D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为强碱、两性氢氧化物、强酸，所以可以两两发生反应，正确。
（3）根据题意可得①式N2（g）+2Al（s）="2" AlN（s） △H=+2akJ/mol； ②式3C（s）+ Al 2O3（s）+ N2（g）=" 2" AlN（s）+3CO（g）△H=+2bkJ/mol,由②式-①式可得目标方程式：3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g） △H=" -(2a-2b)" kJ/mol。
（4）X、Y组成的一种无色气体为NO，与氧气按照8:3的比例反应：8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO-3+6NO- 2+ 4H2O
考点：本题以元素推断为载体考查盖斯定律应用、电子式、元素周期律、方程式书写等相关知识。。
练习册系列答案
相关题目
在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
| A．合金 | B．半导体材料 | C．催化剂 | D．农药 |
下列大小比较正确的是
| A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>Cl |
| B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4 |
| C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na |
| D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C |
下列元素中，金属性最强的是
| A．K | B．Al | C．He | D．S |