题目内容
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。
（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ＞ ＞ 。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）。
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+,Fe2+ （1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分） ②0．4XY（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（1分）
（6）22．4Z/64 （2分）
解析试题分析：（1）由流程可知操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是过滤；
（2）加入过量FeCl3溶液时的反应为：2FeCl3 +Fe = 3FeCl2, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2。
（3）加入过量的铜粉可将过量的FeCl3 还原为Fe2+，则溶液b中的金属阳离子为Cu2+,Fe2+ 。
（4）①中反应的离子方程式为MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O结合方程式可计算得红棕色的Fe2O3为0．4XY g。
（5）因为298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，且溶液c中金属阳离子浓度相等，计算得三种阳离子沉淀的先后顺序为Fe3+＞Cu2+＞Mn2+。
（6）以惰性电极电解溶液阴极反应式为Cu2++2e-=Cu H++2e-=H2↑，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ , 4OH--4e-=O2↑+2H2O,假设氢气、氯气、氧气的物质的量分别为a、x、y，转移电子分别为2a、2x、4y，
因为两极收集的气体相等，则a=x+y ①；由得失电子守恒的2a+(Z/64)×2=2x+4y ②;②-①×2得y=Z/64,即可求得标况的体积为22．4Z/64。
考点：元素化合物知识、离子方程式、电解原理。
下列有关物质的性质或应用不正确的是（ ）
| A．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 |
| B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 |
| C．向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝 |
| D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用醋酸除去 |
请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需试剂自选。
(1)在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，填写下表：
| 仪器符号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
| | | |
| 最后一种装置(作图时请对其编号) | 浓硫酸 | 防止空气中水蒸气进入E中干扰实验 |
