[题目]下列物质均具有漂白性.其中与另外三种漂白原理不同的是A. HClOB. Na2O2C. SO2D. H2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是

A. HClOB. Na2O2C. SO2D. H2O2

【答案】C

【解析】

HClO、H2O2、Na2O2三种物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质；SO2气体是一种酸性氧化物，它的漂白作用具有选择性，能使品红试液褪色，原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，所以二氧化硫的漂白原理与另外三种不同，故选C。

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【题目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路线如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式为， B的官能团的结构式为．
（2）CH3CH2OH→A的反应类型为，乙醇中官能团的电子式为．
（3）C的结构简式为， D的名称是．
（4）C不能发生的反应是（填序号） a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．加聚反应
（5）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式．

【题目】黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是（）
A.黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7
B.黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
C.1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH
D.1 mol黄曲霉毒素M1最多能与7 mol H2发生加成反应

【题目】新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4 ．
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式．
（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是．
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案： ①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4 ．

【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	﹣

（1）I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
（5）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
（6）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；
（7）熔融物中铝元素的物质的量为mol．
（8）B点对应的沉淀的物质的量为mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．

【题目】某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为， A分子中最多有个碳原子在一条直线上．
（2）反应I的反应类型是，反应Ⅲ的反应类型是．
（3）C的结构简式是；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是．
（4）由B→C反应的化学方程式为．
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种．
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有三个取代基．

【题目】现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是
（2）属于分子晶体的是，其中分子构型为正四面体的是，杂化类型为．
（3）属于离子晶体的是
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．

【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
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（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：，．
（3）步骤③中发生的主要离子方程式为．

【题目】满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（）
A.6种
B.7种
C.8种
D.9种

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