题目内容

【题目】下列物质均具有漂白性,其中与另外三种漂白原理不同的是

A. HClOB. Na2O2C. SO2D. H2O2

【答案】C

【解析】

HClO、H2O2、Na2O2三种物质均具有强氧化性,能把有机色素氧化为无色物质;SO2气体是一种酸性氧化物,它的漂白作用具有选择性,能使品红试液褪色,原理是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质,加热恢复原来的颜色,所以二氧化硫的漂白原理与另外三种不同,故选C。

练习册系列答案
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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛.“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸点/℃

2 467

2 980

2 750


(1)I.某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?(填“合理”或“不合理”).
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是 , 反应的离子方程式为
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是(填序号).
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
(4)Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
依题意,请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式:
(5)图中OA段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
(6)在BC段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
(7)熔融物中铝元素的物质的量为mol.
(8)B点对应的沉淀的物质的量为mol,A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL.

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