Question

【题目】按要求填空：

(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+约_______________个。

(2)标况下，11.2LNH3的质量为：____________g。

(3)20g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度____________，取该溶液25ml加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为____________。

(5)在标况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g。

Answer 1

【答案】0.1 1.204×1023 8.5 100g/mol 2mol/L 0.25mol/L 16

【解析】

利用公式n===及微粒个数之间的关系进行计算。

(1)1摩尔 Al2(SO4)3中含有3molSO42-，则含0.3molSO42-时，Al2(SO4)3的物质的量为0.1mol；含Al3+0.2mol，约0.2mol×6.02×1023个，即1.204×1023个；

(2)n（NH3）===0.5mol，m=0.5mol×17g/mol=8.5g；

(3)一个ACl2中含有2Cl-，则含0.4mol Cl-时，ACl2物质的量为0.2mol，M（ACl2）==100g/mol；

(4) 11.2 g Fe3+的物质的量==0.2mol，c（Fe3+）= ==2mol/L；溶液稀释时，溶质的物质的量不变，且硫酸铁中，N（Fe3+）：N（SO42﹣）=2：3，则c（SO42﹣）=3mol/L，c1（SO42﹣）×300mL=3mol/L×25mL，则c1（SO42﹣）=0.25mol/L；

(5) 标况下，22.4L氮气和氧气的总的物质的量为1mol，则混合气的平均摩尔质量M===30g/mol，用十字交叉法，则n（N2）：n（O2）=1：1，n（O2）=0.5mol，其质量为0.5mol×32g/mol=16g。