Question

已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4	B．升高温度，溶液的KW增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7	D．该溶液里不存在HA分子

Answer 1

D

试题分析：
HA       H⁺   +    A^-
始(mol/L)0.1
变(mol/L)0.1×0.1%=10^-4 10^-4         10^-4
平(mol/L)0.0999         10^-4         10^-4
溶液中氢离子浓度为10^-4mo1/L，pH=4，A正确；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，K_w增大，B正确；此酸的电离常数K=c(H⁺)c(A^-)/c(HA)≈10^-7，C正确；酸部分电离，所以溶液中还有未电离的HA分子，D错误。
点评：弱电解质电离平衡计算与化学平衡计算模式相同。