题目内容

某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（   ）
A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
C．一定小于0.1mol?L-1D．无法确定
D
由于不能确定酸的强弱以及酸的元数，所以酸的浓度是不能确定的，答案选D。
练习册系列答案
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下列有关叙述，正确的是（   ）
A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L
D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质
已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．该溶液里不存在HA分子
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电
在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是      （   ）
A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液
用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（  ）
A．硫酸氢钠B．硫酸C．氢氟酸D．氯酸
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
下列说法正确的是：
A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7
B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9
C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b
D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小
（9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

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