题目内容
【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下:
下列说法不正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为蒸馏
B. 膜反应器中,增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 反应器中消耗了碘,膜反应器中生成了碘,体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4
【答案】B
【解析】
A. 由流程图可知,分离器中为硫酸和氢碘酸,二者可以互溶,应根据沸点不同进行蒸馏,故A正确;
B. 膜反应器中的反应为2HI(g)H2(g)+I2(g),该反应为反应前后气体分子数目不变的反应,增大压强,有利于提高HI的分解速率,但平衡不移动,则不能提高碘化氢的平衡转化率,故B错误;
C. 反应器中反应方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,在膜反应器中发生的反应为2HIH2+I2,由化学方程式可知,反应器中消耗了碘等于膜反应器中生成了碘,该工艺中碘和碘化氢的相互转化体现了碘循环,故C正确;
D. 由以上分析可知,碘循环工艺中I2相当于催化剂,总反应中没有I2,总反应为SO2+2H2O=H2+H2SO4,故D正确。
故选B。
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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66.67%
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时n(CO2)=0.20mol