题目内容
【题目】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是( )
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0
【答案】B
【解析】
在t1时刻升高温度或增大压强,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,如是升高温度,平衡逆向移动,说明该反应的正反应应为放热反应,如是增大压强,平衡逆向移动,说明该反应的正反应是气体体积增大的反应。即:反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和,只有B符合,故合理选项是B。
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练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B. 平衡时CO的转化率为66.67%
C. 该温度下反应的平衡常数为1
D. 其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时n(CO2)=0.20mol