Question

【题目】A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：

(1)A，B的元素符号分别是________、________。

(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。

(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。

(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Mg O 6 1∶1 高 离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高

【解析】

根据元素周期表和物质的相关性质就可以解题。

B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍，则B原子最外层电子数为3或6，又已知A的原子序数大于B，则对应的A、B元素为：

B元素	B	Al	O	S
A元素	Na	无	Mg	无

由于A、B形成的化合物熔融时能导电，说明形成的是离子化合物，则A为Mg，B为O。

(1)A、B元素分别是镁和氧，元素符号分别是Mg和O，答案为Mg、O；

(2)镁和氧生成氧化镁，用电子式来表示它的形成过程，答案为：；

(3)氧化镁的晶体结构与氯化钠相似，则每个阳离子周边吸收了6个，阴阳离子个数之比为1:1，答案为6、1:1；

(4) Mg2+、O2-与对应的Na+、F-的微粒半径相差不大，但Mg2+、O2-所带电荷数多，形成离子键较强，故熔点较高，答案为高、离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高。