题目内容
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ |
分析 A．电子不守恒，漏写氧化剂水；
B．反应生成硫酸钠和水；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
解答 解：A．铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH-═H2O，故B正确；
C．大理石与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极 | |
| C． | 白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护 | |
| D． | 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液 |
9．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
| C． | 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH-=SiO32-+H2O | |
| D． | 氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH-=2[Al（OH）4]-+H2↑ |
6．不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体．下列气体中属于无毒气体的是（ ）
| A． | NO2 | B． | CO2 | C． | SO2 | D． | NO |
13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | H+ | B． | OH- | C． | Ag+ | D． | CO${\;}_{3}^{2-}$ |
3．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
①Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
②P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
③B、C、N、O、F原子半径依次增大
④Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大．
①Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
②P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
③B、C、N、O、F原子半径依次增大
④Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大．
| A． | ① | B． | ①③ | C． | ③ | D． | ②④ |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，16克氧气含原子数为2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3NA | |
| D． | 由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个 |
7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
| A． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ | B． | ①④⑥⑦⑧ | C． | ①⑨ | D． | ①④⑤⑥⑦ |