题目内容

3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
A．XeF4B．SF6C．CCl4D．BF3

分析 分子中元素原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，则分子中该原子满足8电子结构，结合分子中各原子形成共价键判断．

解答 解：A．XeF4中Xe原子本身最外层电子数为8，与F原子形成化学键，最外层电子数大于8，故A不符合；
B．SF6中S原子本身最外层电子数为6，与F元素形成6对共用电子对，最外层电子数为12，故B不符合；
C．CCl4中C原子本身最外层电子数为4，化合价为+4，故4+4=8，碳原子满足8电子结构，Cl原子本身最外层电子数为7，化合价为-1，而7+|-1|=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；
D．BF3中B原子本身最外层电子数为3，与F元素形成3对共用电子对，最外层电子数为6，故D不符合；
故选C．

点评 本题考查共价键、8电子结构判断，注意共价化合物分子中：“原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，则分子中该原子满足8电子结构”，若含有H原子，一定不符合分子中所有原子均满足8电子结构，

练习册系列答案
相关题目
13．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮．如：

现有化学式C7H14的某烯烃，它与H2加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为（　　）
A．B．
C．D．
14．下列叙述不正确的是（　　）
A．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因
D．核素就是同位素
11．可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体，所选试剂正确的一组为（　　）
A．氯化铁溶液、溴水B．NaOH溶液、溴水
C．高锰酸钾溶液、溴水D．NaHCO3溶液、溴水
18．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．Na2O2和H2O2C．NaCl和HClD．CCl4和CS2
15．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
A．NH3B．CO2C．H2OD．SO2
12．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH3+CO2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
13．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：
（1）MnOOH中，锰元素的化合价为+3
（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O
（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①当1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O
③已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp（Mn（OH）2]=2.1×10-13，欲制备MnCO3，选用的加料方式c（填字母），原因是避免生成Mn（OH）2
a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d、以上三种方式都无法得到MnCO3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网