题目内容
7．下列有关说法正确的是（ ）| A． | HD、H2O、NH3均为化合物 | |
| B． | CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物 | |
| C． | HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体 | |
| D． | SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式 |
分析 A、HD均是由氢原子构成的，属于单质；
B、C3H6O2、C4H8O2可以是羧酸，可以是酯类；
C、分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体；
D、原子晶体与离子晶体化学式只表示其组成中元素的最简整数比．
解答 解：A、HD为氢气分子，属于单质，故A错误；
B、C3H6O2、C4H8O2均满足饱和一元羧酸与饱和一元酯的通式，故不一定是同系物，故B错误；
C、HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D、SiO2、NaCl等只表示其元素组成中的最简整数比，不是其分子式，故D错误，故选C．
点评 本题主要考查的是单质与化合物的概念、同系物与同分异构体的概念、分子式的概念等，难度不大．
练习册系列答案
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17．
柴静在《穹顶之下》中介绍到雾霾中含有较大量的一种突变原和致癌物质--苯并[a]芘（Benzo-a-pyrene）（BAP）．苯并芘是一种五环多环芳香烃类（结构如图所示），存在于汽车废气（尤其是柴油引擎）、烟草与木材燃烧产生的烟，以及炭烤食物中．关于苯并[a]芘的下列说法中正确的是（ ）
柴静在《穹顶之下》中介绍到雾霾中含有较大量的一种突变原和致癌物质--苯并[a]芘（Benzo-a-pyrene）（BAP）．苯并芘是一种五环多环芳香烃类（结构如图所示），存在于汽车废气（尤其是柴油引擎）、烟草与木材燃烧产生的烟，以及炭烤食物中．关于苯并[a]芘的下列说法中正确的是（ ）| A． | BAP导电性优良，因其有共轭双键结构 | |
| B． | 五环多环芳香烃类都是BAP的同分异构体 | |
| C． | BAP有10种一硝基取代物 | |
| D． | BAP的分子式为C20H12 |
18．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形，写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ
（5）OF2与H2O分子结构十分相似，但H2O分子的极性很强，而OF2分子的极性却很小．试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；②OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-空间构型为平面三角形，写出与NO3-为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b）kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O | |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c | |
（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图2所示．则该晶体的化学式为CuH，密度为$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a{b}^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用NA表示）
15．下列图象表达正确的是（ ）
| A． |  浓硫酸的稀释 | |
| B． |  某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变 | |
| C． |  微粒电子数 | |
| D． |  过量的盐酸和等量的锌粉反应 |
，GHOOC（CH2）4COOH；
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaClO溶液：Na+、NH4+、SO32-、CO32- | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na[Al（OH）4]溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3- |
10．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 砹化银难溶于水，见光容易分解 | |
| B． | H20、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 | |
| C． | 因为H2C03比H2Si03酸性强，所以将C02通入N2SiC3溶液中有H2Si03沉淀生成 | |
| D． | 铝和铊同属第IIIA族元素，但氢氧化铊[Tl（OH）3]不一定呈两性 |