题目内容
【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A.大理石和稀盐酸B.Ca(OH)2和NH4Cl
C.Cu和浓硝酸D.MnO2和浓盐酸
【答案】A
【解析】
A.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,HCl、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应,不会产生沉淀,故A符合题意;
B.Ca(OH)2和NH4Cl制备的气体为氨气,氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子,与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀,故B不符合题意;
C.Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,NO2 通入水生成硝酸,硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,与钡离子生成硫酸钡沉淀,故能产生沉淀,故C不符合题意;
D.MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气,氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子,与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,故D不符合题意;
故选:A。
【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ⑩ | ② | |||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
四 | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是___(元素符号),原子最外层达到稳定结构的元素是__(元素符号);
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____(填化学式);
(3)写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_____;
(4)③、⑥、⑧的原子半径由大到小为__﹥___﹥__/span>(填元素符号)①、⑤的最高价含氧酸酸性__﹥__(均填化学式);
(5)写出证明非金属性⑥比⑨强(用置换反应证明)的化学方程式________;
(6)写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式_________。
【题目】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图,根据图像,计算从反应开始到平衡时,氮气的平均反应速率为___________________。
(2)该温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常数表达式为__________。
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常数K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1______ K2(填写“>”“=”或“<”)。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________(填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)
a.3v(N2) = v(H2) b. 不发生变化 c.混合气体的密度保持不变
d.25℃时,测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
(4) 催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:____________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”)