题目内容
【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A.大理石和稀盐酸B.Ca(OH)2和NH4Cl
C.Cu和浓硝酸D.MnO2和浓盐酸
【答案】A
【解析】
A．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，HCl、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉淀，故A符合题意；
B．Ca(OH)2和NH4Cl制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故B不符合题意；
C．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，NO2 通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，故C不符合题意；
D．MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意；
故选：A。
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ⑩ | ② | |||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
四 | ⑧ | ⑨ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是___（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是__（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____（填化学式）；
（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_____；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为__﹥___﹥__/span>（填元素符号）①、⑤的最高价含氧酸酸性__﹥__（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式________；
（6）写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式_________。
【题目】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平衡时，氮气的平均反应速率为___________________。
(2)该温度下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式为__________。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常数K | 4×106 | K1 | K2 |
试判断K1______ K2（填写“>”“=”或“<”）。原因是_________________________________
(3)下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是________（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．3v(N2) = v(H2) b． 
不发生变化 c．混合气体的密度保持不变
d．25℃时，测得容器中 c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(5) pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）
