题目内容
18．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 | |
| B． | 高纯硅常用作光导纤维的原料 | |
| C． | 用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 | |
| D． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 |
分析 A．盐酸的酸性强于亚硫酸，过量NH3与二氧化硫在水溶液中发生反应生成亚硫酸铵；
B．二氧化硅常用作光导纤维的原料；
C．氢氧化铝只能与强碱反应；
D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．
解答 解：A．盐酸的酸性强于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，不发生反应，再通人过量NH3，过量NH3与二氧化硫在水溶液中发生反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故A正确；
B．二氧化硅常用作光导纤维的原料，故B错误；
C．因为氢氧化铝只能与强碱反应，又一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，所以用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查元素化合物知识，熟悉氢氧化铝的性质等，熟悉原电池的应用是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1 | |
| D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1 |
9．下列有关物质结构的表述形式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠的化学式：NaCO3 | B． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | ||
| C． | 硫原子的价电子排布式：3s23p4 | D． | 钠离子的结构示意图： |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol的-OH含有的电子数为NA | |
| B． | 9.2 g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3NA | |
| C． | 标准状况下，2.8 g乙烯分子中含有的单键数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA |
13．下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是（ ）
| A． | NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4 | B． | Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4 | ||
| C． | Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4 | D． | NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4 |
中相应官能团的名称及化学式
7．
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2实验过程记录如图（CO2的体积已折算成标准状态下的数值）．下列分析错误的是（ ）
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸制取CO2实验过程记录如图（CO2的体积已折算成标准状态下的数值）．下列分析错误的是（ ）| A． | 第1到第2分钟间混合物质质量减少最快 | |
| B． | EF段中，用盐酸表示该反应的平均速率为0.4mol•L-1•min-1 | |
| C． | OE、EF、FG三段中用CO2表示该反应的平均速率之比为2：4：1 | |
| D． | FG段溶液质量增加比EF段溶液质量增加快 |
H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素．
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