Question

【题目】下列说法正确的是

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ

C.已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定

D.将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在相同温度下，反应①的化学平衡常数才是反应②的化学平衡常数的倒数，A项错误；

B．Ba(OH)2和硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也有热效应，所以将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa条件下放热量不等于0.573kJ，B项错误；

C．0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液，相当于缓冲溶液，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，HAcH++Ac-，平衡逆向移动，溶液的pH保持相对稳定，C项正确；

D．将明矾与纯碱溶液混合，Al3＋与CO32-水解相互促进，生成CO2和Al(OH)3白色沉淀，D项错误；

选C。