Question

【题目】向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是（ ）

A.a表示Fe3＋的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线

B.n1＝0.5

C.P点时，n(Fe2＋)＝0.3mol

D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

Answer 1

【答案】BC

【解析】

向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，先是发生反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(气体)+2H2O，铁过量后是2Fe3++Fe=3Fe2+，n2点时候Fe3+和Fe2+的物质的量相同，据此分析计算。

A、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，现实发生反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(气体)+2H2O，铁过量后是2Fe3++Fe=3Fe2+，a是表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线，故A正确；

B、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，先发生：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑(气体)+2H2O，1molHNO3和1molH2SO4共有3moLH+，1mol的NO3-完全氧化需要4molH+，应该按照H+离子计算，产生Fe3+离子为mol，即n1=0.75mol，故B错误；

C、当铁过量，会有：2Fe3++Fe=3Fe2+，P点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，设Fe3+被还原xmol，

2Fe3++Fe=3Fe2+，

2 3

x 1.5x

有0.75-x=1.5x，x=0.3，此时Fe3+的为0.45，所以P点时，n(Fe2+)=0.45mol，故C错误；

D、向P点溶液中加Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设加入铜的质量是y，

2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+

2mol 64g

0.45mol y

=，解得y=14.4g，即最多可溶解14.4gCu粉，故D正确；

故选BC。