Question

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是

A.在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1ΔH2

B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1

D.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．液态水转化为气态水是吸热过程，则2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量高，即反应热ΔH1ΔH2，故A正确；

B．生成BaSO4沉淀放出能量，则反应热△H－57.3kJmol-1，故B正确；

C．在书写可逆反应的热化学方程式时，△H是完全反应时的反应热，合成氨为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则反应热△H＜-38.6 kJ/mol，故C正确；

D．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，是指1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)所释放的能量是890.3kJ，故D错误；

故答案为D。