题目内容

下列叙述正确的是
A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
D

试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，A不正确，例如氢气等单质分子；B不正确，例如氢氧化钠等离子化合物中液可能含有共价键；C不正确，例如氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
练习册系列答案
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氯磺酸(HSO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是
A．HSO3Cl具有强腐蚀性
B．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得
C．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl
D．常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-
金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是
A．B．C．D．O="C=S"
（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子     、        ；大立方体的体心处▽所代表的是        (用化学式表示)。

（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
 
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
 
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                         。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是          。
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4?H2O。下列说法不正确的是 （  ）
A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子
B．生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小
C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式
Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O
D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键
向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子在高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
下列物质属于共价化合物的是
A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O2

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