Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

Answer 1

B

试题分析：硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺而使溶液澄清，故B正确；[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对，故D错误，答案选B。
点评：该题基础性强，紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确形成配合物的条件，即有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，然后结合题意灵活运用即可。