Question

（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子     、        ；大立方体的体心处▽所代表的是        (用化学式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

 
H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因                         。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有          。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是          。

Answer 1

（共15分）
A（1）●：AlF₆^3-   ○：Na⁺      Na⁺  （各2分）
（2）H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（3分）。
（3） Cｒ（2分） 共价键、配位键（2分）　降低Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O的溶解度（2分）

试题分析：（1）黑球在八个顶点和六个面心：8*1/8+6*1/2="4" ;白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心：12*1/4+8="11" Na⁺: AlF₆^3-=3:1  多的是白球代表Na⁺，11个满足3:1，▽代表Na⁺；黑球代表AlF₆^3-。
（2）氢键能使溶沸点升高，与水分子形成氢键，使溶解度增大。
（3）铜的外围电子排布：3d¹⁰4s¹ 铬的外围电子排布：3d⁵4s¹。它们的最外层电子数相同，为1. Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O是极性分子，而C₂H₅OH极性很弱，根据相似相溶原理，Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在C₂H₅OH溶解度变小。