题目内容
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A.SiH4 | B.H3O+ | C.SO32- | D.NO3- |
D
试题分析:立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键,且没有孤对电子,中心原子为sp2杂化,据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键,根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数==0,所以为sp3杂化,立体构型为正四面体,因此A不选;B、O原子形成3个δ键,孤对电子数==1,所以为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故B不选;C、S原子形成3个δ键,孤对电子数==1,所以为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故C不选;D、N原子形成3个δ键,孤对电子数==0,所以中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故D正确,答案选D。
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