题目内容
1.关于原子结构的叙述不正确的是( )A. | 所有的原子核都是由质子和中子组成的 | |
B. | 原子的最外层电子数不超过8个 | |
C. | 稀有气体原子的最外层电子数为2或8 | |
D. | 原子的次外层电子数可能为8 |
分析 A、氕的原子核都不含中子;
B、根据核外电子排布规律判断理解;
C、氦只有一个电子层,只有2个电子,其余为8个电子;
D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18.
解答 解:A、原子核一般由质子和中子构成,但氕的原子核都不含中子,只有1个质子,故A错误;
B、由于能级交错的原因,End>E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个,即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个,故B正确;
C、稀有气体中氦只有一个电子层,只有2个电子,其余为8个电子,故C正确;
D、原子含有2个电子层,原子的次外层电子数是2,原子含有3个电子层,原子的次外层电子数是8,原子的电子层为4或4个以上,次外层电子数最多不超过18个电子,故D正确.
故选A.
点评 本题考查原子构成与核外电子排布规律,难度不大,注意原子结构的特殊性.
练习册系列答案
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11.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )
A. | H2XO3 | B. | HXO3 | C. | H2XO4 | D. | HXO4 |
12.下列措施不能达到节能减排目的是( )
A. | 利用太阳能制氢燃料 | B. | 用节能灯代替白炽灯 | ||
C. | 利用潮汐能发电 | D. | 用家用汽车代替公交车 |
9.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定共价化合物的是( )
A. | 3和17 | B. | 1和8 | C. | 6和8 | D. | 1和6 |
16.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A. | 1molP4含有p-p键的个数为4NA | |
B. | 1molSiC中含有C-Si键的个数为2NA | |
C. | 含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA | |
D. | 1molSi02中含Si-O键的个数为2NA |
6.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)写出元素符号:B:C;E:Ne;F:Na.
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al (用元素符号表示),写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式.用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程
(4)A分别与D、J、K形成的化合物中,最稳定的HF(填化学式).
(5)在B、C、F、G、H中,原子半径最大的是Na(填元素符号).
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O | |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I | J | |||
4 | K |
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al (用元素符号表示),写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式.用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程
(4)A分别与D、J、K形成的化合物中,最稳定的HF(填化学式).
(5)在B、C、F、G、H中,原子半径最大的是Na(填元素符号).