Question

【题目】某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。

A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；

B、根据电荷守恒，至少存在0.4mol/L Cl-，故B正确；

C、一定存在氯离子，故C错误；

D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；

故选B。