Question

【题目】现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。

（2）检验滤液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。

（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL，该产品的纯度为_________________。

Answer 1

【答案】 BaCl2 过滤 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 取少量滤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无 K2CO3 除去多余的Ba2+ 盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 94%

【解析】（1）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，用过滤的方法进行分离，相应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4 ↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ ；

（2）检验滤液中的 是否有SO42-的方法：取少量滤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。

（3）过滤后获得氯化钡、氯化钾溶液A，然后加入过量的碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到氯化钾和碳酸钾混合液D；

（4）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

1mol 1mol
nmol 0.1000molL-1×0.02350L，n=0.002350mol

100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002350mol×4=0.0094mol，100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g。质量分数=(0.7003g/0.745g)×100%=94%，故答案为：94%．