[题目]科学家观测到固体催化剂表面“抓取一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程.下列关于碳的氧化物的说法正确的是A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是

A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一

C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成

【答案】B

【解析】

试题 CO是不成盐氧化物，CO2为酸性氧化物，选项A不正确；煤气的主要成分是CO和H2，选项B正确； CO2是非电解质，选项C不正确；大量SO2的排放可导致酸雨的形成，CO2对环境的影响是温室效应，选项D不正确。

练习册系列答案

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【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称____________；

(2) 将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是____________（填元素符号）；

(3) 元素⑥的氢化物的化学式为________________________；

(4) 元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_________________________________________________。

【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作）；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________	_______________________________________

【题目】下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

A.氢氧化铝B.硅酸钠C.碳酸钠D.二氧化硅

【题目】[2016新课标Ⅱ节选]联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

【题目】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A． 1：4B．1：5C． 2：3D．2：5

【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

C. 二氧化硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

D. 铁红颜料与某些油料混合，可以制成防锈油漆

【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

（2）装置B的作用是___________________。

（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为。

（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式。

Ⅱ：制备HClO

（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）。

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。

【题目】现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。

（2）检验滤液中的是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。

（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL，该产品的纯度为_________________。

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