题目内容

【题目】 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

【答案】D

【解析】根据已给信息分析：该反应是加成反应，碳碳三键打开一个键得到碳碳双键结构，1,3-丁二烯发生1,4加成，然后形成六元环。若已知产物结构可通过逆向合成分析法方式得到单体：在产物中找到单体之间新形成的化学键，然后断开，还原为题给信息中单体的结构形式 中断开1和2的化学键，半键缩短即得单体为丙炔和2,3-二甲基-1,3-二丁烯，D正确。若断开3和4的化学键，得到单体为2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，无此选项。正确答案为D

练习册系列答案
相关题目

【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

（2）装置B的作用是___________________。

（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 。

（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 。

Ⅱ：制备HClO

（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） 。

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有 、 （写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。

【题目】现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。

（2）检验滤液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。

（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL，该产品的纯度为_________________。

【题目】有下列一系列反应，最终产物为草酸(乙二酸)。

ABCDE

已知A为某一溴代物。

请回答下列问题：

（1）推测下列化合物的结构简式：

B________________________，E________________________。

（2）D 分子中的官能团名称是_______________________。

（3）写出下列转化过程的化学方程式：

A→B________________________；反应类型：_______________________。

【题目】（双选）在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．产物中的有一部分是氧化产物

C．FeS2只作还原剂 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

【题目】己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（ ）

A. 2个 B. 4个 C. 6个 D. 8个

【题目】若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是

A. 该元素原子最外层共有4个电子

B. 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子

C. 该元素处于第五周期IVA族

D. 该元素原子第四电子层上有4个空轨道

【题目】已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间．

（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将ag金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．

请回答：

①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式________。

②已知酸性环境下，Cr2O72-可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

_________________。

③样品中锡的质量分数是________________（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。

（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是a_____________________gf。

②干燥管的作用是______________________________________。

③NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

【题目】烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是。B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下所示。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式是_____,H的结构简式是________。

(2)B转化为F属于____反应,B转化为E的反应属于____反应(填反应类型名称)。

(3)写出F转化为G的化学方程式:__________________________。

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