Question

【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)Na2CO3(2分) Na2SO4、CuSO4、CaCl2(2分) NaCl(2分) 硝酸酸化的硝酸银(1分)

(2)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(2分)

【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。