题目内容
10．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）| A． | 玻璃棒 | B． | 容量瓶 | C． | 圆底烧瓶 | D． | 胶头滴管 |
分析 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用的仪器．
解答 解：根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，而圆底烧瓶在配制中不会用到，故选C．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中使用仪器选择方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤选用使用的仪器．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
相关题目
1．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 | |
| B． | 30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% | |
| C． | 40℃时硫酸钠的溶解度约为50g | |
| D． | 60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 |
18．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种（ ）
| A． | 橡胶 | B． | 纤维 | C． | 塑料 | D． | 玻璃 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D． | 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑ |
2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B＜C＜D＜E | |
| B． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
| C． | 金属性：D＞C | |
| D． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 |
19．下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓ | |
| C． | 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| D． | 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-） | |
| B． | pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④ | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |