硫酸钠是一种重要的化工原料.其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
	B．	30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
	C．	40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
	D．	60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和

分析 A、根据硫酸钠的溶解度曲线得知：温度从0°升高到40°溶解度增大，再升高温度，溶解度降低；
B、饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%进行计算即可；
C、根据图象得知此温度下的溶解度即可；
D、根据降温后溶解度随温度的变化趋势分析即可．

解答解：A、依据溶解度曲线得知：温度从0°升高到40°溶解度增大，再升高温度，溶解度降低，故A错误；
B、30℃时硫酸钠的溶解度是40g，所以此时质量分数为：$\frac{40g}{40g+100g}$×100%=28.6%，故B错误；
C、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度为50g，故C正确；
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错误，
故选C．

点评本题主要考查的是溶解度曲线，解答本题的关键是要根据物质的溶解度曲线变化情况分析问题，不能依靠原来学过的内容解决，难度不大．

练习册系列答案

	A．	NC1₃中N-C1键键长比CCl₄中C-C1键键长短
	B．	NC1₃分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
	C．	NCl₃分子是极性分子
	D．	NBr₃的沸点比NCl₃的沸点低

12．化学反应原理对于研究物质的变化意义重大．
（1）向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，-定温度下，发生如下反应：
aA（g）+bB（g）?2C（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示．

①7min内A的化学反应速率v（A）=0.08mol•L^-1•min^-1．
②b=1．
③反应的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改变的反应条件是升高温度．
④20-30min和30〜40min的化学平衡常数关系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）25℃时，将0.2mol•L^-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）．
②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10^-7mol•L^-1．
③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．有机物C₅H₁₀Cl₂的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）

16．下列关于金属的说法中，正确的是（　　）

	A．	篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
	B．	回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
	C．	银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜
	D．	不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等