题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g | |
| B． | 常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA | |
| C． | 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 | |
| D． | 1L1mol•L-1的氨水，含NA个NH3•H2O |
分析 A．N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{22.4}$计算分析判断；
B．计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；
C．过氧化钠阴离子为过氧根离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气为歧化反应；
D．一水合氨为弱电解质，氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH3•H2O+OH-．
解答 解：A．N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；
B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2NA，故B正确；
C．含0.2NA个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；
D.1L1mol•L-1的氨水，NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意对氨水浓度的理解，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
以下说法正确的是（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92
以下说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 | |
| B． | 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2] | |
| C． | 常温下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为5×10-82 | |
| D． | 以上说法都不正确 |
15．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化剂是HCl，还原剂是MnO2 | |
| B． | 每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol | |
| C． | 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol | |
| D． | Cl2既是氧化产物又是还原产物 |
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