题目内容
19．100mL ρ=1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是1.84mol，硫酸物质的量浓度是18.4mol/L．分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算硫酸的物质的量，根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算硫酸的物质的量浓度．
解答 解：100mL ρ=1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是$\frac{100×1.84×98%}{98}$=1.84mol，硫酸物质的量浓度是$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．
故答案为：1.84mol，18.4mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度、物质的量的计算知识，注意公式的灵活应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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7．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 石油是混合物 | |
| B． | 油脂是天然高分子化合物 | |
| C． | 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 | |
| D． | 氨气显碱性，可用浓硫酸干燥 |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g | |
| B． | 常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA | |
| C． | 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子 | |
| D． | 1L1mol•L-1的氨水，含NA个NH3•H2O |
．
（1）按系统命名法命 （1）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．