Question

13．（1）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．
（2）铜为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑铜片上观察到的现象是有气泡生成．
（3）请画出原电池的简单示意图．

Answer 1

分析 铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，据此分析．

解答 解：（1）铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；锌逐渐溶解；
（2）铜锌原电池中，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应为，2H⁺+2e^-=H₂↑，则铜片上观察到的现象是有气泡生成，
故答案为：正；还原；2H⁺+2e^-=H₂↑，有气泡生成；
（3）由以上分析，原电池的简单示意图为：，故答案为：．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断和电极反应式的书写．