Question

9．以下叙述中错误的是（　　）

• A． 钠和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
• B． 离子化合物不一定都易溶于水
• C． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
• D． 钠和氧气反应生成过氧化钠后，体系的能量降低

Answer 1

分析 A．NaCl中离子满足最外层8电子稳定结构；
B．AgCl、硫酸钡等离子化合物不溶于水；
C．离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失；
D．为放热反应，生成稳定的化合物．

解答 解：A．NaCl中离子满足最外层8电子稳定结构，则钠和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，故A正确；
B．AgCl、硫酸钡等离子化合物不溶于水，而离子化合物NaCl易溶于水，则离子化合物不一定都易溶于水，故B正确；
C．离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na⁺与OH^-结合成NaOH，故C错误；
D．生成稳定的化合物，且该反应为放热反应，则体系的能量降低，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子化合物的结构与特征，为高频考点，把握离子化合物的形成及反应中能量变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．