题目内容
17．关于氢键，下列说法正确的是（ ）| A． | 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 | |
| B． | 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 | |
| C． | 由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 | |
| D． | H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 |
分析 A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内；
B．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点；
C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键；
D．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关．
解答 解：A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；
B．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，故B正确；
C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键，故C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查了氢键的存在和对物质性质的影响，题目难度不大，把握氢键的概念是解题的关键，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关．
练习册系列答案
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，G的结构简式是
．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
8．某无色水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、CO32-、Cl- | B． | Ca2+、K+、CO32-、OH- | ||
| C． | Fe3+、Ba2+、NO3-、SO4- | D． | H+、Na+、HCO3-、OH- |
5．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电流由锌经外电路流向氧化银 | |
| B． | 锌是负极，氧化银是正极 | |
| C． | 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
2．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
| A． | A，B用导线连接后浸入电解质溶液，结果电子从B流向A | |
| B． | A从酸中置换出H2比B从酸中置换H2难 | |
| C． | 1 mol A从酸中置换出H十生成的H2比1mol B从酸中置换出H十生成的H2多 | |
| D． | 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 |
9．以下叙述中错误的是（ ）
| A． | 钠和氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 | |
| B． | 离子化合物不一定都易溶于水 | |
| C． | 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 | |
| D． | 钠和氧气反应生成过氧化钠后，体系的能量降低 |
根据键线式回答下列问题：
分子式：C5H8O2，
分子中最多有4个原子共直线；
）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
．
2．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途．下列关于乙烯的用途叙述不正确的是（ ）
| A． | 以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料 | |
| B． | 乙烯可以用来制备1，2-二氯乙烷（ ） | |
| C． | 乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇（CH3CH2OH） | |
| D． | 乙烯可以与Br2发生加成反应制备二溴乙烷（ ） |