题目内容

【题目】实验室里常用的干燥剂有:①浓硫酸(98%),②无水氯化钙,③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色,吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色],④五氧化二磷,⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙,制法是:把生石灰加到浓的烧碱溶液中,再加强热蒸干)。上述物质中,属于混合物的是(

A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

【答案】C

【解析】

①浓硫酸中是硫酸和水的混合物;②无水氯化钙是纯净物;③变色硅胶是二氧化硅和氯化钴的混合物;④五氧化二磷是纯净物;⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物;所以混合物有①③⑤。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O] 俗称莫尔盐,可溶于水,在100℃110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,还用于冶金、电镀等。

.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。

1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是__________,由此可知分解产物中有____________

2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3g)、SO2g)及N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A____________

②含有SO3的实验现象是______________

.为测硫酸亚铁铵纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:

甲方案:取2500mL硫酸亚铁铵溶液用01000mol·L1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

乙方案:取2500 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

丙方案:(通过测定)实验设计图如下所示。取2500mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

1)甲方案中的离子方程式为___________,若实验操作都正确,但其测定结果总是小于乙方案,可能原因为___________

2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________

3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________

a.水 b.饱和NaHCO3溶液 cCCl4

4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为V L,则硫酸亚铁铵纯度为_____________

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