题目内容
【题目】下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素
B.外围电子排布式为3s23p2的元素
C.第三周期有7个价电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素
【答案】C
【解析】
根据题中叙述可判断A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。由于四种元素中非金属性最强的是Cl，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl，所以答案选C。
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【题目】I.（1）25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_________________________。
（2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。
CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1
CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH2
则ΔH1________ΔH2
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1
2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2
2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3
则2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH =_____。
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | / |
II | 2 mL | 20 | MnSO4固体 |
III | 2 mL | 30 | / |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（4）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和______。
（5）对比实验I和IV，可以研究_________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 _______________________。
