题目内容
【题目】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）
A. 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
【答案】D
【解析】A、反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，选项A错误；B、容器的体积不变，气体质量是守恒的，则混合气体的密度始终不变，现在不随时间的变化而变化，不能说明已经达平衡状态，选项B错误；C、单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，选项C错误；D、未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，选项D正确。答案选D。
【题目】I.（1）25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_________________________。
（2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。
CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1
CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH2
则ΔH1________ΔH2
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1
2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2
2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3
则2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH =_____。
II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | / |
II | 2 mL | 20 | MnSO4固体 |
III | 2 mL | 30 | / |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（4）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和______。
（5）对比实验I和IV，可以研究_________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 _______________________。
