题目内容

【题目】下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是（ ）

A. 除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3

B. Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得

C. 粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化

D. 若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2

【答案】D

【解析】

A.铝土矿中氧化铝溶于强碱，除去氧化铁，生成偏铝酸根离子，再通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥灼烧氢氧化铝生成氧化铝，除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3，A正确；

B.Al和Cu(精)在电解精炼时，均为金属离子生成单质，则在电解槽的阴极获得，B正确；

C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，Cu、O的化合价降低，部分S的化合价由-2价变为+4价，得到6个电子，则每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化，C正确；

D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，Al的化合价由+3变为0，Cu的化合价由+2变为0，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为2:3，D错误；

答案为D。

练习册系列答案
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【题目】(1)标准状况下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比为_______；物质的量之比为______。

(2)将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与____molNa2CO3含有的Na+数目相同。

(3)已知标准状况下，现有四种物质：

A.49g H2SO4 B.6.02×1023个H2O C.44.8L CO和CO2混合气体 D.6g H2

其中所含分子物质的量最小的是____________（填字母）；所占体积最大的是________（填字母）；若C中气体重量为64g，则该混合气体中CO和CO2的体积比为__________________。

(4)标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________，溶液的物质的量浓度为__________。

【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

例如，

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

(2)反应①的反应类型_________，反应③的反应类型___________

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______。

(4)C1的结构简式是______________，F1的结构简式是______________

【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

【题目】Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A分别表示____；

②E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____(填“升高”“降低”)。

Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是___。

（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ/mol，则a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。

【题目】现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

针对上述两个反应回答：

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

【题目】下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）

A. 浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C. 常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D. NH4+浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

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