题目内容
（1）由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将它保存在 里．将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ，在反应后的溶液中加入CuSO4溶液，反应的现象是 ，反应的方程式为 ．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为： ．漂白粉的有效成分是（填化学式） ．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
考点：钠的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）金属钠是活泼金属，易和空气中的水蒸气、氧气发生反应变质，所以保存金属钠需要隔绝空气，密度大于煤油，小于水，实验室中把少量钠保存在煤油中；
将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，是因金属钠被氧气中氧化生成氧化钠；
钠与水反应生成NaOH和氢气；
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，是因金属钠被氧气中氧化生成氧化钠；
钠与水反应生成NaOH和氢气；
氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
解答：
解：（1）金属钠是活泼金属，易和空气中的水蒸气、氧气发生反应变质，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，所以保存金属钠需要隔绝空气，密度大于煤油，小于水，实验室中把少量钠保存在煤油中；
在空气中很快变暗，是因金属钠被氧气中氧化生成氧化钠，方程式为：4Na+O2=2Na2O；
钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
在反应后的溶液中加入CuSO4溶液，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：水蒸气；氧气；煤油；4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；蓝色沉淀生成；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2．
在空气中很快变暗，是因金属钠被氧气中氧化生成氧化钠，方程式为：4Na+O2=2Na2O；
钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
在反应后的溶液中加入CuSO4溶液，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：水蒸气；氧气；煤油；4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；蓝色沉淀生成；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2．
点评：本题考查物质的性质，涉及Na的化学性质及卤素元素的单质的性质，题目难度不大，学习中注意了解漂白粉的组成和性能．
练习册系列答案
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