Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、需要加热的反应说明它是吸热反应
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量以及热量与物质的物质的量成正比；
B、物质具有的能量越低、越稳定；
C、需要加热的反应不一定是吸热反应；
D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的．

解答： 解：A、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，将含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；
B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知该反应吸热，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H₁＜△H₂，故D错误．
故选A．

点评：本题考查中和热的概念、反应的热效应方面的知识，注意比较反应热时要考虑反应热前面的负号，难度中等．