题目内容

化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素
 
也呈现周期性变化．
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化．
解答： 解：化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化，故答案为：化合价．
点评：本题考查元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（　　）
A、李比希燃烧法
B、铜丝燃烧法
C、红外光谱法
D、元素分析仪
某环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量来判断该厂周围的空气是否合格，现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）缓慢通入足量高锰酸钾溶液（反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g．
（1）试求大气样品中SO2的体积分数？（保留3位有效数字，下同）
（2）已知该地区国家制定的标准是SO2不能超过0.100mg/m3，试通过计算判断该硫酸厂周围空气是否合格？
氮原子的最外层的电子排布式是
 
，氮原子核外共有
 
种不同能量的电子．
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
（1）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．
操作实验现象
a取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置．CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色．
b取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置．CCl4层呈紫红色，水层几近无色．
①实验b的目的是
 
．
②根据实验a中，水层中含有的粒子有
 
．
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是
 
．
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为
 
．
（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化．已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2，该反应的化学方程式是
 
．
（3）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为
 
．
某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为
 
．
（2）用核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有
 
种吸收峰．
（3）该产品可能具有的性质是：
 
．
①能发生加成反应；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③能发生取代反应；④能与三氯化铁发生显色反应；⑤能发生中和反应；⑥能发生消去反应．
（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是
 
（填序号），与该产品互为同系物的是
 
（填序号）．
①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH．
已知氨气和氯气混合可发生下列反应：2NH3+3Cl2→6HCl+N2，NH3+HCl→NH4Cl．
常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变．
（1）反应前氯气和氨气的物质的量之比为
 
．（要求解题过程）
（2）反应后生成的氧化产物的质量为
 
．（要求解题过程）
50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是
 
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
 
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
 
（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值
 
（“增加”、“减少”或“不变”）．
（5）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
B、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C、若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

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